Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,02--0,04---0,02
m HCl=1,46g
->n HCl=0,04 mol
=>m=mZn=0,02.65=1,3g
=>m ZnCl2=0,02.136=2,72g
\(n_{HCl}=\dfrac{18,25.8\%}{36,5}=0,04\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,02 0,04 0,02 ( mol )
\(m_{Zn}=0,02.65=1,3\left(g\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0,02.136=2,72\left(g\right)\)