Question

Cho \(m_1\) (g) Al vào 100 ml dung dịch hỗn hợp \(Cu\left(NO_3\right)_2\) 0,3M và \(Ag\left(NO_3\right)_2\) 0,3M .Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được \(m_2\) (g) chất rắn X . Nếu cho \(m_2\left(g\right)\) chất rắn X tác dụng với dung dịch HCl dư tì người ta thấy giải phóng 0,336 l khí (đktc) . Tính \(m_1,m_2\)

Answer 1

Answer 2

2Al + 3Cu(NO3)2--> 2Al (NO3)3 + 3Cu

2Al + 3Ag(NO3)2 --> 2Al(NO3)3 + 3Ag

nCu(NO3)2=0,3.0,1=0,03

nAg(NO3)2=0.03

Do tdung với HCl có thoát khí => Al còn dư, dd tan hết

2Al + 6HCl---> 2AlCl3 + 3H2

Ta có nH2= 0,336/22,4=0,015

=> nAl= 2.0,015/3=0,01

=> nCu=nCu(NO3)2 , nAg=nAg(NO3)2

=> m2=0,01.27+ 0,03.64 + 0,03.108=5,43 g

ta có nAl đã PỨ với hỗn hợp dd=2/3 .0,03.2=0,04

=> m1=0,01.27 + 0,04.27=1,35g

Answer 3

Answer 4

Tham Khảo :

n_Cu2+ = 0.03 mol

n_Ag+ = 0.03 mol

Vì : X có thể tác dụng với HCl dư => H2

=> X chứa : Al dư

n_Al= n_{Al ( phản ứng với muối )} + n_{Al ( phản ứng với HCl )}

₌ \(\frac{1}{3}\left(2n_{Cu^{2+}}+n_{Ag^+}\right)+\frac{2}{3}n_{H_2}=0.04\left(mol\right)\)

m_Al= m₁ = 0.04*27 = 1.08 g

m_X= m₂ = m_Cu + m_Al + m_{Cu dư} = 0.03 * 64 + 0.03 * 108 + 0.01 * 27 = 5.43 g