Question

Cho kim loại sắt tác dụng vừa đủ với 1,6 lít dung dịch axit clohidric nồng độ 0,5 M

a, Tính khối lượng kim loại Fe đã tham gia phản ứng ?

b, Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc?

c, Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng

p/s : làm ơn giúp mình với

Answer 1

Số mol HCl có trong 1,6l HCl 0,5M: \(n_{HCl}=C_M.V=1,6.0,5=0,8\left(mol\right)\)

a,PTHH: Fe+2HCl->FeCl2+H2

Theo phương trình và theo đề bài ta có:

\(n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.\)0,8=0,4(mol)

Khối lượng sắt cần dùng: m Fe=0,4.56=22,4(g)

b, Ta có: n Fe=n FeCl2=n H2=0,4(mol)

Thể tích H2 thoát ra : V H2=0,4.22,4=8,96(l)

Answer 2

\(Fe(0,4)+2HCl(0,8)--->FeCl_2+H_2(0,4)\)

\(a)\)

\(nHCl=0,5.1,6=0,8\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(nFe(pứ)=0,4(mol)\)

\(\Rightarrow mFe\left(pứ\right)=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(b)\)

Theo PTHH: \(nH_2=0,4\left(mol\right)\)

thể tích khí H2 thoát ra ở đktc

\(\Rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

\(c)\)

Dung dich sau phản ứng là FeCl2

Theo PTHH: \(nFeCl_2=0,4\left(mol\right)\)

nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,4}{1,6}=0,25\left(M\right)\)

Answer 3

Ta có pthh : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a, Tacó : nHCl= 1,6* 0,5 = 0,8 mol

Từ PTHH nFe = 1/2nHCl = 0,4 mol

-> mFe = 0,4 *56 = 22,4 g

b, Ta có : nH2 = nFe = 0,4mol

-> VH2= 0,4 * 22,4 = 8,96 l

c, Ta có : V FeCl2= 1,6 l

nFeCl2 = nFe = 0,4 mol

-> Cm FeCl2 = 0,4/1,6=0,25 M

Answer 4

Ta co pthh

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

Theo de bai ta co

nHCl=CM.V=0,5.1,6=0,8 mol

a, Theo pthh

nFe=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.0,8=0,4mol\)

\(\Rightarrow\)mFe=0,4.56=22,4 g

b, Teo pthh

nH2=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.08=0,4mol\)

\(\Rightarrow\) VH2 = 0,4.22,4=8,96 l

c, Theo pthh

nFeCl2=\(\dfrac{1}{2}nHCl=\dfrac{1}{2}.0,8=0,4mol\)

\(\Rightarrow\) Nong do mol cua dd sau phan ung la

CM=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{1,6}=0,25M\)