Question

Cho kim loại nhôm tác dụng với 249g dung dịch axit sunfuric thu được 4.48l khí hidro(ĐKTC);

a)Viết PTHH;

b)Tính khối lượng nhôm đã tham gia phẩn ứng;

c)Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng;

d)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.

Answer 1

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)
b) n_{\(H_2\)} = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
=> m_{\(H_2\)}= 0,2.2 = 0,4(mol)
Theo PT: n_Al = \(\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,2=0,13\left(mol\right)\)
=> m_Al = 0,13.27 = 3,51 (g)
c) Theo PT: n_{\(Al_2\left(SO_4\right)_3\)} = \(\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{3}.0,2=0,067\left(mol\right)\)
=> m _{\(Al_2\left(SO_4\right)_3\)} = 0,067.342 = 22,914 (g)
d) m_{dd sau pứ} = 3,51 + 249 - 0,4 = 252,11 (g)
=> C%_{\(Al_2\left(SO_4\right)_3\)} = \(\frac{22,914}{252,11}.100\%=9,1\%\)

Answer 2

a) PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)
b) n_{\(H_2\)} = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
=> m_{\(H_2\)} = 0,2.2 = 0,4 (g)
Theo PT: n_Al = \(\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,2=0,13\left(mol\right)\)
=> m_Al = 0,13.27 = 3,51 (g)
c) Theo PT: n_{\(AlCl_3\)} = \(\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,2=0,13\left(mol\right)\)
=> m_{\(AlCl_3\)} = 0,13.133,5 = 17,355 (g)
d) m_{dd sau pứ} = 3,51 + 249 - 0,4 = 252,11 (g)
=> C% _{\(AlCl_3\)} = \(\frac{17,355}{252,11}.100\%=6,9\%\)