Question

cho hỗn hợp gồm fe và fes tác dụng với dd hcl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch pb(no3)₂ dư, thu được 23.9(g) kết tủa màu đen.
a) viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra
b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu.
c) tính khối lượng của fe và fes trong hỗn hợp đầu
d) Tính % khối lượng của mỗi chất rắn trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

$\begin{array}{c}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow \left(1\right)\\ 0,01\leftarrow 0,01\\ FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S\left(2\right)\\ 0,1\leftarrow 0,1\\ H_{2}S+Pb{\left(N{O}_3\right)}_2\to PbS\downarrow +2HN{O}_3\left(3\right)\\ 0,10,1\end{array}$

b) Hỗn hợp khí gồm H₂ và khí H₂S

Số mol PbS : $\frac{23,9}{239}=0,1\left(mol\right);$

số mol H₂S và H₂: $\frac{2,464}{22,4}=0,11\left(mol\right)$

$\Rightarrow$ Số mol H₂ : 0,11 – 0,1 = 0,01 (mol)

Tỉ lệ số mol 2 khí : $\frac{n_{H_2}}{n_{H_{2}S}}=\frac{0,01}{0,1}=\frac{1}{10}.$

c) Theo các phản ứng (1) và (2) ta có :

$\begin{array}{c}{n}_{Fe}=n_{H_2}=0,01mol\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,01.56=0,56\left(g\right)\\ n_{FeS}=n_{H_{2}S}=0,1mol\\ \Rightarrow m_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)\\ \Rightarrow \%m_{Fe}=\frac{0,56}{\left(0,56+8,8\right)}.100\%=5,98\%\\ \%m_{FeS}=94,02\%.\end{array}$