Bài 34: Luyện tập oxi và lưu huỳnh

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
nguyễn thị thanh huyền

cho hỗn hợp gồm fe và fes tác dụng với dd hcl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch pb(no3)2 dư, thu được 23.9(g) kết tủa màu đen.
a) viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra
b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu.
c) tính khối lượng của fe và fes trong hỗn hợp đầu
d) Tính % khối lượng của mỗi chất rắn trong hỗn hợp ban đầu.

Buddy
12 tháng 4 2020 lúc 21:48

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(1)0,01←0,01FeS+2HCl→FeCl2+H2S(2)0,1←0,1H2S+Pb(NO3)2→PbS↓+2HNO3(3)0,10,1

b) Hỗn hợp khí gồm H2 và khí H2S

Số mol PbS : 23,9239=0,1(mol);

số mol H2S và H2: 2,46422,4=0,11(mol)

Số mol H2 : 0,11 – 0,1 = 0,01 (mol)

Tỉ lệ số mol 2 khí : nH2nH2S=0,010,1=110.

c) Theo các phản ứng (1) và (2) ta có :

nFe=nH2=0,01mol⇒mFe=0,01.56=0,56(g)nFeS=nH2S=0,1mol⇒mFeS=0,1.88=8,8(g)⇒%mFe=0,56(0,56+8,8).100%=5,98%%mFeS=94,02%.


Các câu hỏi tương tự
Tang Minh Tu
Xem chi tiết
Sách Giáo Khoa
Xem chi tiết
Hoàng Anh
Xem chi tiết
Hương Vương
Xem chi tiết
Trần Thị Bích Trâm
Xem chi tiết
Hà Thị Hạ Vi
Xem chi tiết
Ngô Chí Thành
Xem chi tiết
Ha My
Xem chi tiết
Nhật Anh
Xem chi tiết