Question

cho hỗn hợp A gồm các kim loại Cu và Al vào cốc chứa 1 lượng dư HCL Phản ứng xong thu được 13,44 lít H2(đktc) còn 6,4 g chất rắn không tan Tính khối lượng của hỗn hợp

Answer 1

ta có: n_H2= \(\dfrac{13,44}{22,4}\)= 0,6( mol)

PTPU

2Al+ 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl₃+ 3H₂ (1)

trong hỗn hợp chỉ có Al phản ứng với HCl nên chất rắn không tan là Cu

theo( 1) \(\Rightarrow\) n_Al= \(\dfrac{2}{3}\)n_H2= 0,4( mol)

\(\Rightarrow\) m_hh= 6,4+ 0,4. 27= 17,2( g)

Answer 2

Cu + HCl ➜ X

2Al + 6HCl ➞ 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times0,6=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,4\times27=10,8\left(g\right)\)

Chất rắn không tan là Cu

\(\Rightarrow m_{Cu}=6,4g\)

\(\Rightarrow m_{hh}=10,8+6,4=17,2\left(g\right)\)