Ở bài tập này mặc dù có 3 kim loại nhưng thực chất chỉ có Mg và Fe là phản ứng được với Cu ,Ag còn lại trong quá trình phản ứng nên
mAg = 108.0,1 = 10,8 gam.
\(n_{CuSO_4}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\downarrow\)(1)
Trước p/ứ: 0,1mol.....0,15mol
Phản ứng: 0,1mol......0,1mol
Sau p/ứ: 0 mol.........0,05mol
=>Mg p/ứ hết CuSO4 dư
PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)
Trước p/ứ: 0,2mol.....0,05mol
Phản ứng: 0,05mol......0,05mol
Sau p/ứ: 0,15mol.........0mol
=>CuSO4 p/ứ hết, Fe dư
Vậy chất rắn sau các p/ứ bao gồm: Ag,Cu,Fe(dư)
Theo PT (1) \(n_{Cu\left(1\right)}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT(2) \(n_{Cu\left(2\right)}=n_{CuSO_4}=0,05\left(mol\right)\)
=>\(m_{Cu}=\left(0,1+0,05\right).64=9,6\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,05\right).56=8,4\left(g\right)\)
Vậy giá trị của m là:
\(m=10,8+9,6+8,4=27,6\left(g\right)\)
Các phản ứng xảy ra lần lượt là
\(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\) (1)
\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\) (2)
\(n_{CuSO_4}=1,5\times0,1=0,15\left(mol\right)\)
Theo (1) \(n_{Mg}< n_{CuSO_4}\Rightarrow Mg\) hết
\(n_{CuSO_4\left(pu\right)}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuSO_4\left(du\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)
Theo (2) \(n_{Fe\left(pu\right)}=n_{CuSO_4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(du\right)}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(du\right)}=0,15\times56=8,4\left(g\right)\)
\(n_{Cu\left(2\right)}=n_{CuSO_4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu\left(2\right)}=3,2\left(g\right)\)
\(n_{Ag}=0,1\Rightarrow m_{Ag}=10,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Ag}+m_{Fe\left(du\right)}+m_{Cu\left(2\right)}+m_{Cu\left(1\right)}=10,8+8,4+3,2+6,4=28,8\left(g\right)\)
