Cho hh X gồm 13g Zn và 4,8g Mg vào 1 dd chứa 0,6 mol ãit clohidric thu đc dd A và V lít khí B (đktc). a, tính giá trị của V biết trong 2 kim loại trên thì Mg tham gia phản ứng trc. b, trong Thí nghiệm trên nếu dùng 0,8 mol axit clohidric thì giá trị của V bằng bao nhiêu. Tính khối lượng các chất trong dd A ở thí nghiệm này
Ta có :
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Vì : \(2n_{Zn}+2n_{Mg}=0,2.2+0,2.2=0,8>0,6\) nên kim loại dư, axit hết.
b, Ta có :
\(2n_{Mg}+2n_{Zn}=n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\) nên phản ứng vừa đủ
\(\Rightarrow n_{H2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
Trường hợp này các chất phản ứng hết :
\(n_{MgCl2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl2}=0,2.\left(24+35,5.2\right)=19\left(g\right)\)
\(n_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl2}=0,2.\left(65+35,5.2\right)=27,2\left(g\right)\)
