Cho dung dịch A gồm HCl và H2SO4 có tỉ lệ mol là 3:1. Biết 100ml dung dịch A trung hòa 50ml dung dịch NaOH và chứa 20g NaOH trong 1 lít dung dịch.
a/ Tính CM HCl và H2SO4
b/ 200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với bao nhiêu ml dung dịch B chứa NaOH 0.2M và Ba(OH)2 1M
c/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng giữa A và B
mọi người giúp giùm mình cần gấp
Bạn tự viết PTHH nhé.
a)nNaOH=0.025mol
Từ PTHH->nH+p/u với NaOH=nNaOH=2.025mol
Đặt nH2SO4=amol.->nHCl=3amol
->nH+ trong dd=2a+3a=5a mol
->a=0.01
->nHCl=0.03mol;nH2SO4=0.01mol
b)nHCl=0.06mol;nH2SO4=0.02mol
->nH+=0.06+0.02x2=0.1mol
->nOH- có thể p/u=nH+=0.1mol
Đặt VddB=x(l)
->nNaOH=0.2xmol;nBa(OH)2=xmol
->nOH-=0.2x+2x=2.2xmol
->x=0.025(l)
c)Áp dụng DLBTKL
->m muối=m axit +m bazo -m H2O
n H2O=1/2 nH+=0.05mol<=>0.9g
->m muối=0.06x36.5+0.02x98+0.2x0.025x40+
0.025x171-0.9=7.725g
Mình nghĩ chắc là đúng rồi đó.