Question

Cho dd A gồm 2 chất HCl và \(H_2SO_4\). Trung hòa 1000ml dd A thì cần 400ml dd NaOH 0,5M. Cô cạn dd tạo thành thì thu được 12,95g muối.

a) Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd A

b) Tính pH của dd A

Answer 1

a) nNaOH=CM.V=0,5.0.4=0,2 mol

=> nOH^-=0,2mol

H⁺+ OH^- =>H₂O

=> nH⁺=0,2 mol

=> [H⁺]= n:V=0,2:1=0,2M

Gọi x,y lần lượt là số mol của Cl^-, SO₄^2-

m_muối= m_Na++m_Cl-+m_SO4^2-=0,2.23+35,5x+96y=12,95

=> 35,5x+96y=8,35(1)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

1.Cl^-+2.SO₄^2-=1.H⁺

=> 1.x+2.y=0,2.1

=> x+2y=0,2 (2)

Từ (1)(2)=> x=0,1; y=0,05

=> Số mol của Cl^- và SO₄^2- lần lượt là 0,1 và 0,05 mol

=> [Cl^-]=n:V=0,1:1=0,1M

[SO₄^2-]= n:V=0,05:1=0,05M

b) pH= -log0,2= 0,7