cho cân bằng hóa học: \(N_2+3H_2⇌2NH_3\) \(\Delta H\)=-92KJ/mol
a) nếu ban đầu \(n_{H_2}\)=1:3 khi hệ đạt trạng thái cân bằng ở \(450\) độ c, 300atm thì NH3 chiếm 36% thể tích. Tính hằng số cân bằng Kp
b) giữ nhiệt độ không đổi ( ở 450 độ c) cần tiến hành dưới áp suất bao nhiêu để khi đạt tới trang thái cân bằng NH3 chiếm 50% về thể tích
Cho 2 phản ứng sau : (1) N2 + 3 H2 <==> 2 NH3 ( ∆H < 0)
(2) N2O4 <==> 2 NO2 ( ∆H > 0)
Cân bằng thay đổi như thế nào khi :. a, ta nhiệt độ
b, tăng áp suất
c, tăng nồng độ N2 và N2O4
cho phản ứng: \(2SO_{2_{\left(K\right)}}+O_{2_{\left(K\right)}}⇌2SO_{3_{\left(K\right)}},\Delta H< 0\)
a) giả sử ở nhiệt độ T một hỗn hợp cân bằng. Trong một bình cần 1l có thành phần sau đây: SO3=0,6 mol, SO2=0,2mol,O2=0,3mol. Tính Kc?
b) giả sử thể tích bình chứa tăng gấp đôi ở nhiệt độ T, hỗn hợp có thành phần trên sẽ biến đổi như thế nào?
c) dự đoán điều kiện đúng để thực hiện sự điều chế SO3 trong công nghiệp trên phương diện cân bằng hóa học và trên thực tế sản xuất.
GIÚP MÌNH CÂU NÀY VỚI:
Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% O2 và 80%N2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần thể tích : N2 = 84,77% , SO2 = 10,6% và còn lại là O2
Hòa tan chất rắn B bằng dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu được cho tác dụng với Ba(OH)2 dư. Lọc lấy kết tủa, làm khô,nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổim thu được 12,885g chất rắn.
1)Tính m và %khối lượng chất trong A
2)Giả sự dung tích của bình là 12.32 lít ở nhiệt độ và áp suất ban đầu là 27,3 độC và 1 atm, sau khu nung chất A ở nhiệt độ cao, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình là P. Tính P và áp suất của mỗi khí trong C.
Khử 91,2g hỗn hợp gồm Sắt (II) ôxít và Đồng (II) ôxít bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu được 75,2g chất rắn gồm ( 2 kim loại và 2 ôxít) và khí CO2 duy nhất. Mặt khác, để khử hoàn toàn 55,2g hỗn hợp A gồm Sắt từ ôxít và Sắt (III) ôxít bằng khí CO ở nhiệt độ cao thì thể tích khí CO cần dùng bằng thể tích khí CO đã dùng ở trên. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
5. Các phương pháp biểu diễn nồng độ dung dịch: nồng độ phần trăm, nồng độ đương lượng, nồng độ molan, nồng độ phần mol. Định luật đương lượng?
6. Hơi bão hoà? Áp suất hơi bão hoà? Nhiệt độ sôi của chất lỏng? Nhiệt độ đông đặc? Hiện tượng thẩm thấu là gì? Tính chất của các dung dịch loãng của chất tan không điện ly không bay hơi: - Độ giảm áp suất hơi bão hoà của dung dịch so với dung môi nguyên chất (định luật Raoult 1); - Sự tăng nhiệt độ sôi và sự giảm nhiệt độ hoá rắn của dung dịch so với dung môi nguyên chất (định luật Raoult 2); - Áp suất thẩm thấu (định luật Van’t Hoff)
7. Dung dịch chất điện ly? Cơ chế điện ly dung dịch của Kablukov? Độ điện ly? Chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu? Cho ví dụ.
8. Cân bằng trong dung dịch chất điện ly yếu. Hằng số điện ly K, hằng số điện ly acid Ka, hằng số điện ly base Kb?
giúp máy bạn ơi????
Câu 7. Cho 34,8gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 2M (ở nhiệt độ thường). Coi thể tích dd thay đổi không đáng kể.
a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng
Oxi hóa 16.8 gam sắt bằng V lít không khí (ở đktc) thu được m gam chất rắn A gồm(Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4). Hòa tan hết A bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 5.6 lít khí SO2 sản phẩm khử duy nhất. Tính V (Biết các khí đo ở đktc và O2 chiếm 1/5 thể tích không khí).
2. Cho hệ sau: H2 (k)+I2 (k) ⇌ 2HI (k) (△H<0).Biết Co(H2) = Co(I2) = 0,01M.Tại 300oK, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng \([HI]\)=3.10-4 (M)
Tính KC hệ trên
