Question

Cho biết oxit của một kim loại có tỉ lệ phần trăm về khối lượng của oxi chiếm 47,06%. Biết trong phân tử gồm 5 nguyên tử tạo thành .

a) Xác định công thức oxit và gọi tên

b) Để điều chế 5,1 gam oxit trên cần nhiệt phan một lượng bao nhiêu hidroxit tương ứng biết H = 80%

Answer 1

a) Đặt công thức oxit chung là M_xO_y

Theo đề bài ra , ta có : x + y = 5

Mặt khác : %O = 47,06% \(\Rightarrow\) %M = 52,94%

Mà : \(\dfrac{16y}{Mx}=\dfrac{47,06}{52,94}\)

Lập bảng giá trị :

x	1	2	3	4
y	4	3	2	1
M	72	27	12	4,5

Nghiệm phù hợp khi x = 2 ; M = 27 \(\Rightarrow\) M là Al

Vậy công thức oxit là Al₂O₃

b)

2Al(OH)₃ \(\rightarrow\) Al₂O₃ + 3H₂O ( 1 )

a---------------\(\dfrac{a}{2}\)

Ta có : \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,1}{102}=0,05\left(mol\right)\)

Từ ( 1 ) \(\Rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3}=0,1\left(mol\right)\)

Vì H = 80% nên \(n_{Al\left(OH\right)_3}\) cần dùng là :

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,1\cdot100}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(OH\right)_3}=0,125\cdot78=9,75\left(g\right)\)

Vậy cần 9,75 gam Al(OH)₃

Answer 2

LÀM LẠI CÂU B QUÊN CÂN BẰNG PTHH:

PT 2Al(0H)3->Al2O3+3H2O

nAl2O3=0,05mol

=> nAl(OH)3 =0,1mol

mà H = 80% nên nAl(OH)3=0,125mol

=> mAl(OH)3 cần dùng = 0,125.78=9,75g

Vậy..........................

Answer 3

a) Đặt CTHH của oxit là \(N_xO_y\)

Theo đề bài ta có : x + y = 5(1)

Mà : \(\%O=\dfrac{16y}{Nx+16y}.100\%=47,06\%\left(2\right)\)

Giai hệ phương trình (1) và (2) ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\\N=27\dfrac{g}{mol}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CTHH:Al_2O_3.\)

Gọi tên : Nhôm oxit .

b, PTHH :\(Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^0}Al_2O_3+H_2O\)

\(n_{Al_2O_3}=0,05mol\)

từ pt -> số mol Al(OH)3=0,05.100:80=0,0625mol

Để điều chế 5,1 gam oxit trên cần số gam Al(OH)3 là : 0,0625.78 = 4,875g .