Chủ đề. Kim loại kiềm - kiềm thổ và các hợp chất của chúng

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Tâm Phạm

Cho biết nồng độ của dd bão hòa KAl(SO4)2 ở 20 độ C là 5,66%

a) Tính S(KAl(SO4)2; 20 độ C)

b) Lấy 600g dd bão hòa KAl(SO4)2 ở 20 độ C đem đun nóng để bay bớt 200g H2O phần còn lại làm lnahj đến 20 độ C. Hỏi có bao nhêu tinh thể KAl(SO4)2.12H2O kết tinh khỏi dd

Lê Nguyên Hạo
24 tháng 8 2016 lúc 15:21
 a/ nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa ở 20 độ C là 5,66%=> 600g dd KAl(SO4)2 chứa 600*5,66%=33,96g KAl(SO4)2 và 600-33,96g=566,04g H2O 
độ tan = (33,96*100)/566,04=5,9996 
b/ mH2O còn lại = 566,04-200=366,04g 
nKAl(SO4)2=33,96/258 (mol) 
nH2O=336,04/18(mol) 
KAl(SO4)2 + 12H2O --->KAl(SO4)2.12H2O 
33,96/258--------336,04/18 
=> H2O dư 
=>nKAl(SO4)2.12H2O=nKAl(SO4)2=33,96/25... 
=>mKAl(SO4)2.12H2O=33,96/258*474=62,39...
  

Các câu hỏi tương tự
Tâm Phạm
Xem chi tiết
Phan Thu Trang
Xem chi tiết
Dinh Oanh
Xem chi tiết
Tâm Phạm
Xem chi tiết
Tâm Phạm
Xem chi tiết
Yết Đại Ca
Xem chi tiết
Tâm Phạm
Xem chi tiết
Phan Thu Trang
Xem chi tiết
Tâm Phạm
Xem chi tiết