Question

Cho a gam nhôm tan hết vào 400 gam dung dịch HCl vừa đủ thì sinh ra 5,6 lít khí Hiđro (đktc). Tìm a và nồng độ phần trăm dung dịch thu được

Answer 1

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂.

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,25=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

=> \(a=m_{Al}=\dfrac{1}{6}.27=4,5\left(g\right)\)

Theo PT: n_HCl = \(3.n_{Al}=3.\dfrac{1}{6}=0,5\)(mol)

=> m_HCl = 0,5 . 36,5 = 18,25(g)

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ct_{HCl}}}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=\dfrac{18,25}{400}.100\%=4,5625\%\) 

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol:    0,5/3     0,5                       0,25

\(m_{Al}=\dfrac{0,5}{3}.27=4,5\left(g\right)\)

\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,5.36,5.100\%}{400}=4,5625\%\)

Answer 3

Tiếp: 

Ta có: \(m_{dd_{AlCl_3}}=4,5+400=404,5\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

=> \(m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{6}.133,5=22,25\left(g\right)\)

=> \(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{22,25}{404,5}.100\%\approx5,5\%\)