Question

Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCI 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Mg.                                        B.  Ca.

C. Fe.                                         D.   Ba.

Answer 1

Số mol khí H2 là:

n(H2) = 5,376/22,4 = 0,24 (mol)

V(ddHCl) = 500ml = 0,5l

Số mol HCl là:

n(HCl) = V(ddHCl).1 = 0,5.1 = 0,5 (mol)

Pthh: 2M + (2x)HCl → 2MClx + (x)H2

Số mol HCl phản ứng:

n(HCl pứ) = 2. n(H2) = 2.0,24 = 0,48 (mol). So với ban đầu thì HCl phản ứng còn dư.

Theo pthh thì: n(M) = 0,48/x (mol)

Khối lượng mol của kim loại M là:

9,6/n(M) = 9,6/(0,48/x) = 20x

--> x = 2 --> 20x = 40 (g/mol)

Vậy M là Ca --> Chọn B.