Cho 9,3 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kẽm và sắt tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 3,36 lít khí (ở đktc)
a, Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b, Nếu cũng cho lượng hỗn hợp kim loại trên tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
PTHH:
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ xmol:xmol\rightarrow xmol:xmol\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ ymol:ymol\rightarrow ymol:ymol\)
Gọi số mol Zn và Fe lần lượt là x và y (mol)
\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a. Ta có hệ phương trình; \(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=65x+56y=9,3\left(g\right)\\n_{H_2}=x+y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(m_{Zn}=65.0,1=6,5\left(g\right)\) \(\Leftrightarrow\%m_{Zn}=\frac{6,5}{9,3}100\%=69,89\%\)
\(\Leftrightarrow\%m_{Fe}=30,11\%\)
b. PTHH:
\(Zn+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}ZnSO_4+2H_2O+SO_2\\ 0,1mol:0,2mol\rightarrow0,1mol:0,2mol:0,1mol\)
\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_{\text{4}}\right)_3+6H_2O+3SO_2\\ 0,05mol:0,15mol\rightarrow0,025mol:0,15mol:0,075mol\)
\(n_{SO_2}=0,1+0,075=0,175\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow V_{SO_2}=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
x-------------------------x
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
y----------------------------y
n H2=3,36\22,4=0,15 mol
=>65x+56y=9,3
x+y=0,15
=>x=0,1 mol
y=0,05 mol
=>%mZn=65.0,1\9,3 .100=69,89%
=>%mFe=30,11%
=>2Fe+6H2SO4đ->Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
Zn+2H2SO4->ZnSO4+2H2O+SO2
=>V SO2=(0,15+0,05).22,4=4,48l
