nH2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\) mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,1 mol<------------------------0,15 mol
mAl = 0,1 . 27 = 2,7 (g)
% mAl = \(\dfrac{2,7}{9,1}.100\%=29,67\%\)
% mCu = 100% - 29,67% = 70,33%
nH2 = 0,15 mol
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,1 <------------------------0,15
⇒ %Al = \(\dfrac{0,1.27.100\%}{9,1}\) = \(\approx\)29,7%
⇒ %Cu = 100% - 29,7% = 70,3%
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Vì Cu không tác dụng với dung dịch HCl
Theo phương trình phản ứng , ta có :
nH2 = \(\dfrac{3.36}{22.4}\) = 0,15 (mol)
⇒ nAl = \(\dfrac{2}{3}\) . nH2 = \(\dfrac{2}{3}\) . 0.15 = 0,1 ( mol )
⇒ mAl = 0,1 . 27 = 2,7 (g )
⇒ %mAl = \(\dfrac{2,7}{9,1}\) . 100% = 29,67%
⇒ %mCu = 100% - 29,67% = 70,33%
Vậy .......