Question

Cho 9,1 g hỗn hợp kim loại Cu và Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch Hcl, thu được 3,36l khí đktc. Tính thành phần % hỗn hợp kim loại.

Answer 1

n_H2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1 mol<------------------------0,15 mol

m_Al = 0,1 . 27 = 2,7 (g)

% m_Al = \(\dfrac{2,7}{9,1}.100\%=29,67\%\)

% m_Cu = 100% - 29,67% = 70,33%

Answer 2

n_H2 = 0,15 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,1 <------------------------0,15

⇒ %_Al = \(\dfrac{0,1.27.100\%}{9,1}\) = \(\approx\)29,7%

⇒ %_Cu = 100% - 29,7% = 70,3%

Answer 3

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Vì Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Theo phương trình phản ứng , ta có :

n_H2 = \(\dfrac{3.36}{22.4}\) = 0,15 (mol)

⇒ n_Al = \(\dfrac{2}{3}\) . n_H2 = \(\dfrac{2}{3}\) . 0.15 = 0,1 ( mol )

⇒ m_Al = 0,1 . 27 = 2,7 (g )

⇒ %m_Al = \(\dfrac{2,7}{9,1}\) . 100% = 29,67%

⇒ %m_Cu = 100% - 29,67% = 70,33%

Vậy .......