Bài 38: Bài luyện tập 7

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Thanh Trúc

Cho 9,1 g hỗn hợp kim loại Cu và Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch Hcl, thu được 3,36l khí đktc. Tính thành phần % hỗn hợp kim loại.

Gia Hân Ngô
5 tháng 4 2018 lúc 13:43

nH2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

0,1 mol<------------------------0,15 mol

mAl = 0,1 . 27 = 2,7 (g)

% mAl = \(\dfrac{2,7}{9,1}.100\%=29,67\%\)

% mCu = 100% - 29,67% = 70,33%

Nguyễn Anh Thư
5 tháng 4 2018 lúc 15:24

nH2 = 0,15 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

0,1 <------------------------0,15

⇒ %Al = \(\dfrac{0,1.27.100\%}{9,1}\) = \(\approx\)29,7%

⇒ %Cu = 100% - 29,7% = 70,3%

Vũ Ngọc Bảo Anh
5 tháng 4 2018 lúc 19:44

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Vì Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Theo phương trình phản ứng , ta có :

nH2 = \(\dfrac{3.36}{22.4}\) = 0,15 (mol)

⇒ nAl = \(\dfrac{2}{3}\) . nH2 = \(\dfrac{2}{3}\) . 0.15 = 0,1 ( mol )

⇒ mAl = 0,1 . 27 = 2,7 (g )

⇒ %mAl = \(\dfrac{2,7}{9,1}\) . 100% = 29,67%

⇒ %mCu = 100% - 29,67% = 70,33%

Vậy .......


Các câu hỏi tương tự
Đặng Thị Yến Nhi-8a1
Xem chi tiết
lưu ly
Xem chi tiết
Đinh Cẩm Tú
Xem chi tiết
Minh Đức Nguyễn
Xem chi tiết
Như Hà Dương
Xem chi tiết
Đinh Cẩm Tú
Xem chi tiết
Quỳnh Anh
Xem chi tiết
Hoàng Thị Hương Trà
Xem chi tiết
Biền Ngô
Xem chi tiết