Question

Cho 8,8g hỗn hợp Ca và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M(d=1,2g/ml) thì thu được 6,72 lít khí(đktc)

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

c) Tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

a) Ca+2HCl----->CaCl2+H2

x----------2x-------------------x

Mg+2HCl--------->MgCl2+H2

y-----2y----------------------y

n H2=6,72/22,4=0,3(mol)

Theo bài ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}40x+24y=8,8\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

m Ca=40.0,1=4(g)

m Mg=8,8-4=4,8(g)

b) Theo pthh

n HCl=2n H2=0,6(mol)

V HCl= 0,6/0,4=1,5(l)

c) 1,5 l = 1500ml

m dd HCl= 1500.1,2=1800(g)

m dd sau pư = m KL+m dd HCl- m H2 = 8,8+1800-0,6

=1808,2(g)

Theo pthh1

n CaCl2=n Ca=0,1(mol)

m CaCl2=0,1.111=11,1(g)

C% CaCl2=11,1/1808,2.100%=0,61%

m MgCl2=0,2.95=19(g)

C% MgCl2=19/1808,2.100%=1,05%

Chucs bạn học tốt