Question

Cho 8,4g hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2M
a) chứng minh rằng sau PƯ axit vẫn còn dư
b) Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở đktc. Hãy tính số gam Mg và Zn đã dùng ban đầu
c) Tính thể tích đồng thời của 2 dd KOH 2M và Ba(OH)₂ 1M cần dùng để trung hòa lượng axit dư
@Rain Tờ Rym Te
@Rainbow

Answer 1

a, Ta có 500 ml = 0,5 lít

=> n_HCl = 0,5 . 2 = 1 ( mol )

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x----> 2x -----> x ------> x

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

y---> 2y ------> y ----> y

=> 2x + 2y = 1 => 2( x + y ) = 1

=> x + y = 0,5

Ta có 24x + 24y < 24x + 65y < 65x + 65y

=> n_{hỗn hợp max} = \(\dfrac{8,4}{24x+24y}\) = \(\dfrac{8,4}{24\left(x+y\right)}\)

= \(\dfrac{8,4}{24\times0,5}\) = 0,7 ( mol )

mà n_HCl = 1 ( mol )

=> 1 > 0,7 => n_HCl > n_{hỗn hợp max}

=> Sau phản ứng axít vẫn còn dư

Answer 2

Câu hỏi tương tự: Câu hỏi của ngoctram - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

Câu c em tự xử đi, Gọi a là thể tích dung dịch => số mol của từng bazo => số mol OH-

Mà nOH- = nH+(trong HCl) = nHCl

Answer 3

b, Ta có n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 ( mol )

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

x----> 2x -----> x ------> x

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2)

y---> 2y ------> y ----> y

Từ (1)(2) => 2n_H2 = 2n_muối = n_HCl = 0,2 . 2 = 0,4 ( mol )

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> m_{hỗn hợp} = m_muối + m_H2 - m_HCl

= m_MgCl2 + m_ZnCl2 + m_H2 - m_HCl

= 95x + 136y + 0,2 . 2 - 0,4 . 36,5

Hình như đề bị thiếu bạn ơi

Answer 4

à câu b mình bị nhầm