Question

Cho 8,4 Fe tác dụng với 100g dung dịch H2S04 9,8 % ( D= 1,12g/mol)

a. Tính nồng độ phần trăm sau phản ứng.

b.Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng ?

Answer 1

n_Fe = \(\dfrac{8,4}{56}\) = 0,15 mol

n_H2SO4 = \(\dfrac{9,8.100}{100.98}\) = 0,1 mol

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂ \(\uparrow\)

0,1...0,1------->0,1

a)

C%_H2SO4 = \(\dfrac{0,1.152}{0,1.56+100}\)/100%\(\approx\)14,4%

b)m_H2SO4 = 100.\(\dfrac{9,8}{100}\) = 9,8g

ta có :

V = \(\dfrac{m}{D}\)=\(\dfrac{9,8}{1,12}\) = 8,75 (l)

Answer 2

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8\cdot100}{100\cdot98}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂

Tù PT => Fe dư

=> mdd_{sau phản ứng}= m_{Fe ban đầu} + m_H2SO4 - m_H2

= 8,4 + 100 - (0,1 . 2) =108,2(g)

\(m_{FeSO_4}=n\cdot M=0,1\cdot152=15,2\left(g\right)\)

a) \(C\%=\dfrac{15,2}{108,2}\cdot100\%\approx14,05\%\)

b) \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{D}=\dfrac{9,8}{1,12}=8,75\left(ml\right)\)