Question

cho 8,3g hỗn hợp các kim loại sắt và nhôm tác dụng với dung dịch HCL dư . Sau phản ứng kết thúc người ta thu được 5,6 lít ở khí (đktc).

a, viết phương trình hoá học xảy ra.

b, tính phần trăm theo khối lượng kim loại có trong hỗn hợp.

Answer 1

Ta có n_H2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 ( mol )

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

x...........3x............x............1,5x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

y.......2y............y............y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m_Al = 27 . 0,1 = 2,7 ( gam )

=> %m_Al = \(\dfrac{2,7}{8,3}\) . 100 \(\approx\) 32,5 %

=> %m_Fe = 100 - 32,5 = 67,5 %

Answer 2

PTHH :

Fe(x) + 2HCl ----> FeCl2 + H2(x)

2Al(y) + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2(1,5y)

n_H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

Đặt số mol của Fe là x ; số mol của Al là y

Ta có :

56x + 27y = 8,3 (*)

x + 1,5y = 0,25 => x = 0,25 - 1,5y (**)

Thay (**) vào (*) ta có :

56(0,25 - 1,5y) + 27y = 8,3

=> 14 - 84y + 27y = 8,3

=> 14 - 57y = 8,3

=> 57y = 5,7

=> y = 0,1 (mol)

=> x = 0,25 - 1,5 . 0,1 = 0,1 (mol)

=> m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

=> m_Al = 0,1 . 27 = 2,7 (g)

=> %m_Fe = 5,6 . 100% : 8,3 = 67,5%

=> %m_Al = 100% - 67,5% = 32,5%