CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
nguyen thi thanh ngan

cho 8,3g hỗn hợp các kim loại sắt và nhôm tác dụng với dung dịch HCL . Sau phản ứng kết thúc người ta thu được 5,6 lít ở khí (đktc).

a, viết phương trình hoá học xảy ra.

b, tính phần trăm theo khối lượng kim loại có trong hỗn hợp.

Elly Phạm
7 tháng 8 2017 lúc 20:34

Ta có nH2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 ( mol )

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2

x...........3x............x............1,5x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

y.......2y............y............y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> mAl = 27 . 0,1 = 2,7 ( gam )

=> %mAl = \(\dfrac{2,7}{8,3}\) . 100 \(\approx\) 32,5 %

=> %mFe = 100 - 32,5 = 67,5 %

Nào Ai Biết
7 tháng 8 2017 lúc 21:10

PTHH :

Fe(x) + 2HCl ----> FeCl2 + H2(x)

2Al(y) + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2(1,5y)

nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

Đặt số mol của Fe là x ; số mol của Al là y

Ta có :

56x + 27y = 8,3 (*)

x + 1,5y = 0,25 => x = 0,25 - 1,5y (**)

Thay (**) vào (*) ta có :

56(0,25 - 1,5y) + 27y = 8,3

=> 14 - 84y + 27y = 8,3

=> 14 - 57y = 8,3

=> 57y = 5,7

=> y = 0,1 (mol)

=> x = 0,25 - 1,5 . 0,1 = 0,1 (mol)

=> mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

=> mAl = 0,1 . 27 = 2,7 (g)

=> %mFe = 5,6 . 100% : 8,3 = 67,5%

=> %mAl = 100% - 67,5% = 32,5%


Các câu hỏi tương tự
Thảm Đỗ Thị
Xem chi tiết
Trần Khánh Quỳnh
Xem chi tiết
Anngoc Anna
Xem chi tiết
Kimanh Trần
Xem chi tiết
Chii
Xem chi tiết
July Nguyễn
Xem chi tiết
Liên Lê Thị Bích
Xem chi tiết
Nguyễn Trọng
Xem chi tiết
cong chua gia bang
Xem chi tiết