Question

cho 8,38 g mội hỗn hợp rắn A gồm Zn và Fe vào 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,1M . Phản ứng xong thu được một hỗn hợp chất rắn B nặng 8,64g . Hãy tính mỗi chất trong hỗn hợp A .

Answer 1

vì B>A=>Zn, CuSO\(_4\) hết , Fe dư

n\(_{CuSO_{\text{4}}}\)=1.0,1=0,1mol

PTPU:

Zn+CuSO\(_4\)->ZnSO\(_4\)+Cu

x.........x...........x.............x(mol)

Fe+CuSO\(_4\)->FeSO\(_{\text{4}}\)+Cu

a...........a..........a..........a(mol)

\(m_{Zn}+m_{Fe}=m_A\)

65x+56y=8,38(1)

n\(_{CuSO_4}\)=x+a=0,1mol(2)

mặt khác:

\(m_{Cu}+m_{Fe_{dư}}=m_B\)

(64x+64a)+56(y-a)=8,64

<=>64x+64a+56y-56a=8,64

<=>64x+56y+8a=8,64(3)

từ (1),(2) và(3):

x=0,06mol;y=0,08mol;a=0,04mol

n\(_{Zn}\)=0,06mol

m\(_{Zn}\)=0,06.65=3.9g

m\(_{Fe}\)=\(m_A-m_{Zn}\)=8,38-3,9=4,48g

Answer 2

\(n_{CuSO_4}=0,1mol\)\(\rightarrow\)m_Cu=0,1.64=6,4g<8,64g

Vậy chất rắn B gồm Cu=6,4 gam và Fe dư=8,64-6,4=2,24g

\(\rightarrow\)n_Fe(dư)=\(\dfrac{2,24}{56}=0,04mol\)

\(\rightarrow\)m_A(pu)=8,38-2,24=6,14g

Zn+CuSO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+Cu

Fe+CuSO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+Cu

Gọi số mol Zn à x, số mol Fe phản ứng là y. Ta có hệ:

65x+56y=6,14

x+y=0,1

Giải ra x=0,06 và y=0,04

Trong 8,38g A có 0,06 mol Zn và 0,08 mol Fe

m_Zn=0,06.65=3,9 gam

m_Fe=0,08.56=4,48 gam