Question

Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) tạo thành nhôm sunfat(Al2(SO4)3) và khí Hiđro (H2)

a)Viết PTHH của phản ứng trên

b) Tính thể tích của khí hiđro sinh ra

c)Tính khối lượng của nhôm sunfat tạo thành (đktc)

d) Tính khối lượng của Axit sunfuric đã phản ứng

Answer 1

a) 2 AL+ 3H2SO4 -AL2(SO4)3+ 3H2

2 3 1 3 (mol)

0,3 0,45 0,15 0,45 (mol)

nAL=8,1/27=0,3 (mol)

V H2=0,45*22,4=10,08 (lít)

mAL2(SO4)3=27*2+(32+16*4)*3=342 (g)

mH2SO4=1*2+32+16*4=98(g)

Answer 2

a) \(PTHH:\) \(2Al+3H_2SO_4-->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3mol\)

Theo phương trình hóa học ta có: \(n_{H_2}=0,45mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08l\)

c) Theo phương trình hóa học ta có: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15mol\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3g\)

d) Theo phương trình hóa học ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,45mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1g\)

Answer 3

a) 2Al + 3H\(_2\)SO\(_4\) => Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\) + 3H\(_2\)

b) Số mol của Nhôm là: n\(_{Al}\)= \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}\)= \(\dfrac{8,1}{27}\)= 0,3 (mol)

Theo phương trình hóa học ta có: n\(_{H_2}\)= 0,45 mol

=> Thể tích của khí Hidro là: V\(_{H_2}\)= n\(_{H_2}\)x 22,4= 0,45 x 22,4 = 10,08 (lít)

c) Theo phương trình hóa học ta có: n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= 0,15 mol

=> Khối lượng của nhôm sunfat tạo thành là:

m\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)x M\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= 0,15 x 342 = 51,3 (g)

d)Theo phương trình hóa học ta có: n\(_{H_2SO_4}\)= 0,45 mol

=> Khối lượng của Axit sunfuric đã phản ứng là:

m\(_{H_2SO_4}\)= n\(_{H_2SO_4}\) x M\(_{H_2SO_4}\)= 0,45 x 98= 44,1 (g)

Có một số phần tính phân tử (g/mol) thì mk lm tắt, mong bạn thông cảm nha!!