Question

Cho 8,1 gam Nhôm (Al) tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 gam HCl.

a) Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học.

b) Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

c) Tính khối lượng AlCl₃ tạo thành?

d) Tính khí Hidro sinh ra ở trên có thể khử đc bao nhiêu gam CuO?

Answer 1

\(n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right);n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(a.PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

(mol)_______2______6________2______3_

(mol)_______0,2____0,6______0,2_____0,3_

b. Tỉ lệ: \(\frac{0,3}{2}>\frac{0,6}{6}\rightarrow\) Al dư 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{Aldu}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

\(c.m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(d.PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

(mol)______1______1___________

(mol)______0,3_____0,3______________

\(m_{CuO}=0,3.80=24\left(g\right)\)