Question

Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ hoà tan trong dung dịch axit HCl 20% ( D= 1,14 g/ml ) thu được dung dịch A và khí B . Dẫn khí B vào dung dịch nước vôi trong lấy dư thấy có 8g kết tủa

a) tính thành phần % về klg của mỗi chất trong hỗn hợp

b) Tính thể tích dung dịch HCl vừa đủ để hoà tan dung dịch muối trên

Answer 1

Gọi x,y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ , NaHCO₃

Na₂CO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + H₂O + CO₂ \(\uparrow\) (1)

___x_______2x_____2x_____x____x__ ( mol )

NaHCO₃ + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O + CO₂ \(\uparrow\) (2)

___y_______y______y____y_____y___( mol )

n_CaCO3 = \(\dfrac{8}{100}\) = 0,08 (g)

CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃\(\downarrow\) + H₂O (3)

0,08_____0,08______0,08____0,08 ( mol )

Theo phương trình (1) , (2) , (3) ta có :

n_CO2= x + y = 0,08 (*)

m_Na2CO3 + m_NaHCO3 = 106x + 84y = 7,6 (**)

Giải hệ phương trình (*) , (**) ta được

x = 0,04 (mol) , y = 0,04 (mol)

m_Na2CO3 = 0,04 . 106 = 4,24 (g)

=> % Na₂CO₃ = \(\dfrac{4,24.100}{7,6}\)=55,8%

=> % NaHCO3 = 100 - 55,8 = 44,2

b) m_HCl = (2.0,04 + 0,04 ).36,5 = 4,38 (g)

m_{dd HCl}= \(\dfrac{4,38.100}{20}\)= 21,9 (g)

V_{dd HCl} = \(\dfrac{21,9}{1,14}\)= 19,21 (ml)

Answer 2

a) CO2+Ca(OH)2--->CaCO3\(\downarrow\)+ H2O

0.08 <-- 0.08

nCaCO3=0.08(mol)

Na2CO3+2HCl--->2NaCl+CO2\(\uparrow\)+H2O

a->2a->2a->a->a

NaHCO3+HCl--->NaCl+CO2\(\uparrow\)+H2O

b->b->b->b->b

goi nNa2CO3=a mol, nNaHCO3=b mol

Theo gt: mNa2CO3+mNaHCO3=7.6\(\Leftrightarrow\) 106a+84b=7.6

Mat khac: a+b=0.08=nCO2

Ta co hpt \(\left\{{}\begin{matrix}106a+84b=7.6\\a+b=0.08\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.04\\b=0.04\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mNa2CO3=55.79\%\\\%mNaHCO3=44.21\%\end{matrix}\right.\)

b)\(\Sigma nHCl=2a+b=2\times0.04+0.04=0.12\left(mol\right)\)

mHCl=4.38 g

mddHCl=21.9 g

VddHCl=19.21