Question

Cho 7,5g hỗn hợp Mg và Al vào 500ml dung dịch HCl nồng độ 2M. Trung hoà dung dịch sau phản ứng cần 300ml dung dịch NAOH nồng độ 1M được dung dịch x.

a, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b, Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch x ( giả sử thể tích thay đổi không đáng kể).

Answer 1

gọi n_Mg=x và n_Al = y

n_HCl= 0,5 x 2= 1 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x 2x x

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

y 3y y

do dd sau pư trung hòa được với NaOH thu được dd x

→ HCl dư và chỉ có HCl tác dụng với NaOH

→ n_{HCl dư}= 1 - 2x -3y mol

HCl + NaOH → H₂O + NaCl 0,3mol ← 0,3 mol → 0,3 mol

ta có hệ pt : \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,5\\1-2x-3y=0,3\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

→m_Mg = 0,2 x 24 = 4,8 g ; m_Al= 0,1 x 27 = 2,7 g

Vddx = 0,5 + 0,3 = 0,8 lít

C_{M MgCl2}=\(\dfrac{0,2}{0,8}\)=0,25 M

C_{M AlCl3} =\(\dfrac{0,1}{0,8}\)= 0,125 M

C_{M NaCl} =\(\dfrac{0,3}{0,8}\)= 0,375 M