Question

Cho 7,2 g Mg tác dụng với 2,241 lít O2 sau pứ kết thúc thu được hỗn hợp chất rắn A . Hòa tan A bằng 100 g dung dịch 29,2% thì thu được dung dịch B và khí C.

a, viết PTHH xảy ra

b, Tính thể tích khí C

Tính C% của các chất có trong dung dịch B

Answer 1

Hòa tan A bằng 100g dung dịch gì vậy bạn?

Answer 2

dd gì bn

Answer 3

nMg = 7.2/24 = 0.3 mol

nO2 = 2.24/22.4 = 0.1 mol

Vì : sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn A : Mg, MgO

=> Mg dư

2Mg + O2 -to-> 2MgO

0.2___0.1______0.2

nMg dư = 0.3- 0.2 = 0.1 mol

mA = 0.1*24 + 0.2* 40 = 10.4 g

mHCl = 29.2 g

nHCl = 0.8 mol

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

0.1___0.2______0.1____0.1

VH2 =2.24 l

MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O

0.2____0.4______0.2

dd C : 0.3 mol MgCl2 , 0.2 mol HCl dư

mdd sau phản ứng = 10.4 + 100 - 0.2 =110.2 g

mMgCl2 = 0.3*95=28.5 g

mHCl dư = 0.2*36.5=7.3 g

C%MgCl2 = 28.5/110.2*100% = 25.86%

C%HCl dư =7.3/110.2*100%=6.62%