Question

cho 6g hỗn hợp 2 muối CaCO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl sinh ra 0,488l CO2 ở đktc . Hãy tính ;

a, Viết PTHH

b, Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

c. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Mn cứu em với ạke

Answer 1

a, Ta có 1 phương trình phản ứng:

CaCO₃ + 2 HCl ------> CaCl₂ + H₂O + CO₂ (vì H₂CO₃ là axit yếu)

Phương trình phản ứng giữa NaCl và HCl là không tồn tại vì có chung nguyên tố Cl.

b, Số mol của CO₂ là:

n_CO2 = V/22,4 = 0,488/22,4 = 0,02 (mol)

Số mol của HCl là:

n_HCl = 0.02 x 2 = 0,04 (mol)

Nồng độ mol của 400ml HCl là:

C_M = n/V = 0,04/0,4 = 0,1 (M)

c, Số mol của CaCO₃ là:

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,02 (mol)

Khối lượng của CaCO₃ là:

m_CaCO3 = n_CaCO3 x M = 0.02 x 100 = 2 (g)

Phần trăm theo khối lượng của CaCO₃ là:

m_CaCO3 = 2/6 x 100% = 33,33%

Phần trăm theo khối lượng của NaCl là:

m_NaCl = 100% - 33,33% = 66,67%