Question

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dd HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dd KOH 4M (ở nhiệt độ thường). Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Answer 1

\(n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8\left(mol\right)\)

n_KOH = 0,5.4 = 2(mol)

PTHH: MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

             0,8------------------------>0,8

           2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO + H₂O

Xét tỉ lệ \(\dfrac{2}{2}>\dfrac{0,8}{1}\) => KOH dư, Cl₂ hết

2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO + H₂O

 1,6<--0,8---->0,8---->0,8

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH\left(dư\right)}=2-1,6=0,4\left(mol\right)\\n_{KCl}=0,8\left(mol\right)\\n_{KClO}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\C_{M\left(KCl\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\\C_{M\left(KClO\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\end{matrix}\right.\)