Question

cho 6.72 lit hỗn hơp 2 khí C2H4 và C2H2 phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch Br2 2M. Tính phần trăm thể tích từng khí trong hỗn hợp

giúp em với ạ. mai e nộp bài rồi

Answer 1

C2H4 + Br2--> C2H4Br2

C2H2 + 2Br2---> C2H2Br4

Gọi nC2H4 =a , nC2H2=b

=> a+b=6,72/22,4=0,3

a+2b=0,2.2=0,4

=> a=0,2 ; b=0,1

=> %VC2H4=66,666%

%VC2H2=33,334%

Answer 2

đổi 200ml = 0,2 l

n_Br2 = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

n_{hỗn hợp = \(\frac{6,72}{22,4}\)} = 0,3 (mol)
gọi số mol của C₂H₄ là x (mol )

gọi số mol của C₂H_{2 là y (mol )}

ta có : n_{hỗn hợp} = n_C2H4 + n_C2H2

hay x+y=0,3 (*)

có PTHH : C₂H₄ +Br₂ \(\rightarrow\) C₂H₄Br₂ (1)

(mol) x x x

có PTHH : C₂H₂ +2Br₂ \(\rightarrow\) C₂H₂Br₄ (2)

(mol ) y 2y y

lại có : n_{Br2 t/g} =n_{Br2 (1)} +n_Br2(2)

hay : x+2y = 0,4 (**)

từ (*) và (**) ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\x+2y=0,4\end{matrix}\right.\)

giải hệ phương trình ta được : x =0,2 ; y=0,1

phần trăm thể tích từng khí là :

%V_C2H4=\(\frac{0,2.22,4}{6,72}.100\%\)=66,67%

%V_C2H2\(\frac{0,1.224}{6,72}.100\%\)=33,33%

Answer 3

Ta có \(n_{khí}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Br_2}=0,2\times2=0,4\left(mol\right)\)

PT \(CH_2=CH_2+Br-Br\rightarrow CH_2Br-CH_2Br\)

\(CH\equiv CH+2Br-Br\rightarrow CHBr_2-CHBr_2\)

Gọi số mol của \(C_2H_4;C_2H_2\) lần lượt là x và y có

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\x+2y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

%\(C_2H_4=\)66,67% %\(C_2H_2\)= 33,33%