Question

Cho 6,5g Zn,120g dung dịch HCl,sau phản ứng thu được ZnCl2 và khí H2
a)tính khối lượng HCl đã dùng
b) tính nồng dộ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng
CÁC BẠN GIÚP MÌNH VỚI,MAI MÌNH THI R

Answer 1

a) PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)
n_Zn = \(\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: n_HCl = 2n_Zn = 2.0,1 = 0,2 (mol)
=> m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)
b) Theo PT: n_ZnCl2 = n_Zn = 0,1 (mol)
=> m_ZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 (g)
Theo PT: n_H2 = n_Zn = 0,1 (mol)
=> m_H2 = 0,1.2 = 0,2 (g)
=> m_{dd sau pứ} = 6,5 + 120 - 0,2= 126,3 (g)
=> C%_ZnCl2 = \(\frac{13,6}{126,3}.100\%=10,77\%\)

Answer 2

nZn=6.5/65=0.1 mol

Zn +2HCl --> ZnCl2 + H2

0.1__0.2_____0.1____0.1

mHCl= 0.2*36.5=7.3g

mdd sau phản ứng= 6.5+120-0.1*2=126.3g

mZnCl2= 0.1*136=13.6g

C%ZnCl2= 13.6/126.3*100%= 10.76%

Answer 3

có tính thêm c%HCl dư không các bạn?