Question

cho 65g Zn vào 200g dd HCl 14,6% sau phản ứng kết thúc. Tính C% chất có trong dd sau phản ứng

Answer 1

\(n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200.14,6\%}{36,5}=0,8mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

 1    <   0,8                              ( mol )

0,4        0,8           0,4        0,4    ( mol )

\(m_{ddspứ}=200+65-0,4.2=264,2g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{264,2}.100=14,93\%\\C\%_{H_2}=\dfrac{0,4.2}{264,2}.100=0,3\%\\C\%_{Zn\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1-0,4\right).65}{264,2}.100=14,76\%\end{matrix}\right.\)