Question

Cho 6,5g Zn tác dụng với dd HCl 25%

a) Viết PTHH

b) Tính thể tích khí hidro ở đktc

c) Tính khối lượng dd axit đã dùng

d) Tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng

Answer 1

Số mol của Zn là : n\(_{Zn}\) = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\) = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 (mol)

a, PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl\(_2\) + H\(_2\)

Tỉ lệ : 1 : 2 : 1 : 1

mol: 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1

b,

Thể tích của khí H\(_2\) sinh ra (đktc) là :

V\(_{H_2}\) = n\(_{H_2}\) * 22,4 = 0,1 * 22,4 = 2,24(lít)

c,

Khối lượng của HCl là :

m\(_{HCl}\) = n\(_{HCl}\) * M\(_{HCl}\) = 0,2 * 36,5 = 7,3 (gam)

Khối lượng của dung dịch HCl đã dùng là:

m\(_{ddHCl}\) =\(\dfrac{m_{HCl}\cdot100\%}{C_{\%}}\) = \(\dfrac{7,3\cdot100\%}{25\%}\) = 29,2 (gam)

d,

Khối lượng của dung dịch ZnCl\(_2\) thu được sau PƯ là:

m\(_{dd\left(saupư\right)}\) = m\(_{Zn}\) + m\(_{ddHCl}\) - m\(_{H_2}\)

= 6,5 + 29,2 - 0,1 *2

= 35,5 (gam)

Khối lượng của ZnCl\(_2\) thu được sau PƯ là :

m\(_{ZnCl_2}\) = n\(_{ZnCl_2}\) * M\(_{ZnCl_2}\) = 0,1 * 136 = 13,6 (gam)

Nồng độ phần trăm của dung dich ZnCl\(_2\) thu được sau PƯ là:

C\(_{\%}\) = \(\dfrac{m_{ZnCl_2}}{m_{dd\left(saupư\right)}}\cdot100\%\) = \(\dfrac{13,6}{35,5}\cdot100\) \(\approx\) 38,3(%)

Answer 2

n_Zn = \(\dfrac{6,5}{65}\)= 0,1 mol

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

0,1 -> 0,2 ->0,1 ->0,1

=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

=>m_HCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 g

=> C% = \(\dfrac{0,1.136}{6,5+7,3-0,1.2}\).100% = 100%

Answer 3

đề thiếu j đó r bạn