Question

cho 6,5g kẽm tác dụng với 160ml dd axit HCl

a)tính nồng độ mol dd HCl

b)nếu dùng lg khí H2 trên khử 2,4g sắt(|||) oxit thì thu đc bao nhiêu g kim loại?

Answer 1

a) Theo đề, ta có: \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)

Tỉ lệ mol: \(1--------->1\)

Theo phương trình: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_MHCl=\frac{0,2}{0,16}=1,25\left(M\right)\)

b) Theo phương trình (1): \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

Mặt khác: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{2,4}{160}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\left(2\right)\)

Mol: \(3------->2\)

Theo phương trình (2), ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{H_2}}{3}>\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}\Rightarrow\)H₂ còn dư sau phản ứng.

\(\Rightarrow n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,015=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

Answer 2

nZn= 6.5/65=0.1 (mol)

a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

Từ PTHH:

=> nHCl= 0.1*2=0.2 (mol)

CM HCl=0.2/0.16=1.25M

nH2= 0.1 (mol)

b) nFe2O3= 2.4/160=0.015 (mol)

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

Từ PTHH ta thấy:

0.0.15/1 < 0.1/3 => H2 dư

nFe= 2nFe2O3= 0.015*2=0.03 (mol)

mFe= 0.03*56=1.68g

Chúc bạn học tốt <3