Question

Cho 6,5g kẽm tác dụng axit sunfuric theo phương trình sau:

             Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

a) Tính khối lượng H₂SO₄cần dùng

b) Tính thể tích khí Hiđro thu được (ở đk thường)

c) Tính khối lượng ZnSO₄ thu được 

Giúp em vs ạ em đang cần lời giải gấp  em c.ơn trước

Answer 1

`n_Zn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol) `

\(PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

Tỉ lệ:       1     :    1        :           1      : 1

n(mol)   0,1---->0,1-------------->0,1--->0,1

\(m_{H_2SO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(2+32+16\cdot4\right)=9,8\left(g\right)\)

\(V_{H_2\left(dkt\right)}=n\cdot24=0,1\cdot24=2,4\left(l\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=16,1\left(g\right)\)

Answer 2

\(PTPU:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

               \(0,1:0,1:0,1:0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(a,m_{H_2SO_4}=n.M=0,1.\left(2+32+16.4\right)=9,8\left(g\right)\)

\(b,V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(c,m_{ZnSO_4}=n.M=0,1.\left(65+32+16.4\right)=16,1\left(g\right)\)

Answer 3

Số mol Zn: \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: 

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 1           1                1          1     (mol)

 0,1       0,1             0,1        0,1   (mol)

a) Khối lượng \(H_2SO_4\) cần dùng: \(m_{H_2SO_4}=n.M=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

b) Thể tích khí hiđro thu được: \(V_{H_2}=n.24=0,1.24=2,4\left(l\right)\)

c) Khối lượng \(ZnSO_4\) thu được: \(m_{ZnSO_4}=n.M=0.1.161=16,1\left(g\right)\)

Answer 4