Question

Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch chứa 9,125 gam axit clohidric (HCl)

a) Viết phương trình phản ứng

b) Sau phản ứng, chất nào còn dư ? Khối lượng dư bao nhiêu ?

c) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc

( Biết Zn = 65 . H = 1 . Cl = 35,5 )

Answer 1

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{9,125}{36,5}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{n_{Zn\left(đề\right)}}{n_{Zn\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,25}{2}\)

=> Zn hết, HCl dư nên tính theo \(n_{Zn}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{HCl\left(phảnứng\right)}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{HCl\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

b) Khối lượng HCl dư: \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,05.36,5=1,825\left(g\right)\)

c) Thể tích khí H₂ sinh ra (ở đktc): \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Answer 2

hòa tan 6.5gam kẽm cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 2M

a,viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

b,Tính V=?

c,Tính thể tích khí hidro thu dc ở dktc

làm giúp mik với