Question

cho 6.5 gam kẽm tác dụng hoàn toàn với 164 gam dung dịch axitclohidric. tạo thành muối kemxclorua và khí hidro.

a) viết phương trình hóa học xảy ra.

b) tính khối lượng axitclohidric đã tham gia phản ứng.

c) tính nồng đọ phần trăm của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng

d) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành sau phản ứng

Answer 1

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

c) \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{7,3}{164}.100\approx4,451\%\)

d) \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ =>m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\)

\(m_{ddsauphảnứng}=6,5+164-0,2=170,3\left(g\right)\)

=> \(C\%_{ddsauphảnứng}=\dfrac{13,6}{170,3}.100\approx7,986\%\)

Answer 2

n_Zn=m/M=6,5/65=0,1(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1........2............1...............1 (mol)

0,1 -> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

b) m_HCl=n.M=0,2.36,5=7,3 (gam)

c) \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{m_{ddHCl}}=\dfrac{7,3.100}{164}\approx4,45\left(\%\right)\)

d) m_ZnCl2=n.M=0,1.136=13,6(g)

m_{d d sau phản ứng}=m_Zn + m_HCl - m_H2=6,5 + 164 - (0,1.2)=170,3 (g)

=> \(C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{ZnCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{13,6.100}{170,3}\approx8\left(\%\right)\)