Question

Cho 6,5 gam hỗn hợp kẽm, kẽm oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí (đktc). Đốt cháy toàn bộ lượng khí này thu được 0,9 gam nước. Hãy tính:
a) Thể tích V
b) Thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Mn giúp em với ạ
Em cần gấp T^T

Answer 1

nH2O = 0,9\18 = 0,05 (mol)

PTHH:

ta có PTHH: 2H2+O2=>2H2O

0,05mol<--0,05mol

=> V H2=0,05.22,4=1,12ml

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

0,05<----------------------0,05

ZnO + 2HCl ----> ZnCl2 + H2O

2H2 + O2 --t0--> 2H2O

0,05<--------------0,05

mZn = 0,05 . 65 = 3,25 (g)

%Zn = 3,256,5. 100% = 50%

Answer 2

\(n_{H_2O}=\frac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:H_2+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}H_2O\\ \left(mol\right)-0,05-0,025-0,05-\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \left(mol\right)-0,05--0,1--0,05--0,05--\\ m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\Rightarrow m_{ZnO}=6,5-3,25=3,25\left(g\right)\\ V=V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\\ \%m_{Zn}=\frac{3,25}{6,5}.100\%=50\%\Rightarrow\%m_{ZnO}=100-50=50\%\)