Question

Cho 6,3 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng , thu được 6,72 lít khí H2 ở đktc

a) Viết PTHH xảy ra

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lương của mỗi kim loại có trong hỗn hợp A

Answer 1

a) PTHH: Mg + H₂SO_{4 loãng} \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂ \(\uparrow\)
2Al + 3H₂SO_{4 loãng} \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \(\uparrow\)
b) Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg,Al có trong 6,3g hh ( x,y > 0 )
n_{\(H_2\)} = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo đề, ta có: m_Mg + m_Al = 6,3
=> 24x + 27y = 6,3 (*)
Theo PT(1) : n_{\(H_2\)} = n_Mg = x (mol)
Theo PT(2): n_{\(H_2\)} = \(\frac{3}{2}\)n_Al = \(\frac{3y}{2}\)(mol)
Vì n_{\(H_2\)} =0,3(mol) => n_{\(H_2\)(1)} + n_{\(H_2\)(2)} = 0,3 (mol)
=> x + \(\frac{3}{2}y\) = 0,3 (**)
Từ (*) và (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=6,3\\x+\frac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=> m_Mg = 24.0,15 =3,6 (g)
Vậy thành phần % theo m mỗi kim loại trong hhA lần lượt là:
%m_Mg = \(\frac{3,6}{6,3}.100\%\approx57,143\%\)
%m_Al = 100% - 57,143% =42,857%

Answer 2

+PTHH

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

nH2 = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)

Gọi x (mol), y (mol) lần lượt là số mol của Mg và Al

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=6.3\\x+1.5y=0.3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.15\\y=0.1\end{matrix}\right.\)

mMg = n.M = 0.15 x 24 = 3.6 (g)

mAl = n.M = 0.1 x 27 = 2.7 (g)

===> %mMg = 57.14 (%), %mAl = 42.86 (%)

Answer 3

Đặt: nMg= x mol

nAl= y mol

mhh= 24x + 27y= 6.3g (1)

Mg + H2SO4 --> MgsO4 + H2

x______________________x

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

y___________________________1.5y

nH2= x + 1.5y= 6.72/22.4=0.3 (mol) (2)

Giải pt (1) và (2):

x= 0.15

y= 0.1

mMg= 3.6g

mAl= 2.7g

%Mg= 57.14%

%Al= 42.86%