Question

Cho 6,14 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 15,37 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, cho 6,14 gam X vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), cô cạn dung dịch, thu được m gam hỗn hợp gồm 2 muối khan. Tìm giá trị của m.

Answer 1

a)

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 56a + 27b = 6,14(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Theo PTHH, ta có : 

$m_{muối} = 127a + 133,5b = 15,37(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,02

Bảo toàn nguyên tố : 

$n_{Fe(NO_3)_3} = a = 0,1(mol)$
$n_{Al(NO_3)_3} = b = 0,02(mol)$
Suy ra:  

m = 0,1.242 + 0,02.213 = 28,46(gam)$

Answer 2

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(m_X=56a+27b=6.14\left(g\right)\left(1\right)\)

\(Fe+2HCl\Rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\Rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(m_{Muối}=127a+133.5b=15.37\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.02\)

\(m_{Muối}=m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{Al\left(NO_3\right)_3}=0.1\cdot242+0.02\cdot213=28.46\left(g\right)\)