Question

cho 6 gam MgO tác dụng với 125 gam dung dịch HCl 14,6% Tính C phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

$n_{MgO} = \dfrac{6}{40} = 0,15(mol)$
$n_{HCl} = 125.14,6\% : 36,5 = 0,5(mol)$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

Ta thấy : 

$n_{MgO} : 1 = 0,15 < n_{HCl} : 2 = 0,25$ nên HCl dư

$n_{HCl\ pư} = 2n_{MgO} = 0,3(mol)$

$n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,15(mol)$

Sau phản ứng : 

$m_{dd} = 6 + 125 = 131(gam)$
Vậy : 

$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,15.95}{131}.100\% = 10,88\%$

$C\%_{HCl} = \dfrac{(0,5 - 0,3).36,5}{131}.100\% = 5,6\%$

Answer 2

\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{125\cdot14.6\%}{36.5}=0.5\left(mol\right)\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(0.15...........0.3.......0.15\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6+125=131\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0.15\cdot95}{131}\cdot100\%=10.8\%\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.5-0.3\right)\cdot35.5}{131}\cdot100\%=5.42\%\%\)