Question

Cho 5,6g sắt vào 200ml dung dịch H₂SO4 0,1M

a) Tính khối lượng muối tạo thành

b)Tính nồng độ mol của dung dịch thu được

Answer 1

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Ta thấy : $n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 < n_{H_2SO_4} = 0,1.0,2 = 0,02$ nên Fe dư

$n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$m_{muối} = 0,02.152 = 3,04(gam)$

c)

$n_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$