Question

cho 5,6g gam sắt tác dụng với 500 ml dung dịch HCL 0,6M thu được muối sắt(II) clorua và khí hiddro

a)Viết PTHH ?

b) Tính thể tích hidro thu được (ở đktc)?

c) tính số ,ol muối sắt (II) clorua tạo thành?

Answer 1

a) nFe= 5,6/56= 0,1mol

500ml= 0,5l

nHCL= 0,5.0,6=0,3mol

2Fe + 6HCL------>2 FeCL3 + 3H2\(\uparrow\)

pt: 2mol 6mol 3mol

đb: 0,1 0,3 ?

theo pt ta thấy mol Fe tác dụng vừa đủ vs mol HCl nên không chất nào dư

=) nH2= 0,1.3/2=0,15mol

=) VH2= 0,15.22,4= 3,36l

b) theo pt: nFeCl3= nFe= 0,1mol

Answer 2

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi: \(500ml=0,5l\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=C_M\cdot V=0,6\cdot0,5=0,3\left(mol\right)\)

So sánh tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,3}{2}\)

\(\Rightarrow\) HCl dư, các chất tính theo n_Fe

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

c) Theo phương trình:

\(\Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Answer 3

nFe= 5.6/56=0.1 mol

nHCl= 0.5*0.6=0.3 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

1____2

0.1___0.3

Lập tỉ lệ: 0.1/1 < 0.3/2 => HCl dư

nH2=nFe= 0.1 mol

VH2= 0.1*22.4=2.24l

nFeCl2=nFe= 0.1 mol