Question

cho 5,6g Fe tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M

a. Viết PTHH, chất nào còn dư trong phản ứng trên? Tính khối lượng chất dư

b. Tính nồng độ M các chất còn lại sau phản ứng? (giả sử thể tích dd không đổi)

Answer 1

a,Khi cho Fe tác dụng với dd HCl ta có pthh:

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂(1)

theo pthh(1) và đề bài ta có:nFe=5,6:56=0,1(mol)

nHCl=300:1000\(\times\)1=0,3(mol)

mà 0,3:2>0,1:1(mol) nên HCl dư Fe pư hết

nHCl(dư)=0,3-0,1\(\times\) 2=0,1(mol)

mHCl (dư)=0,1\(\times\)36,5=3,65(g)

b,trong dd sau pư sẽ có HCl dư và FeCl₂ tạo thành

theo pthh(1) và đề bài thì nFe pư =nFeCl₂=0,1(mol)

mà V dung dịch thay đổi không đáng kể thể tích chất rắn cũng không đáng kể nên

C M ddHCl=\(\dfrac{0,1}{0,3}\)\(\approx\)0,33(M)

C M dd FeCl₂=\(\dfrac{0,1}{0,3}\)\(\approx\)0,33(M)

vậy CM dd FeCl₂=CM dd HCl dư\(\approx\)0,33(M)