Question

cho 5,6 gam Fe tác dụng với dd có chứa 400ml HCl 1M thu được FeCl₂ và khí hiđro

a)Viết phương trình hóa học

b)Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc

c)Tính số nồng độ mol FeCl₂ tạo thành, giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

Answer 1

a. PTPƯ:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
b, Số mol của Fe là:
n_Fe= m/ M = 5,6/56= 0,1 (mol)
PTPƯ:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)
0,1 mol
Theo PTPƯ (1) số mol của H₂ là: nH₂= 0,1 mol
Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là:
VH₂= n . 22,4 = 0,1. 22,4 = 2,24 (l)
c, Theo PTPƯ (1) số mol của FeCl₂ là : nFeCl₂ = 0,1 (mol)
Thể tích của FeCl₂ là: VFeCl₂ = n. 22,4= 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Nồng độ mol của FeCl₂ là:
C_M = n/V = 0,1/2,24 ≃ 0,04 (M)