nAl=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 ( mol )
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
0,2 0,6 0,2 0,3 (mol)
a. Ta có số mol của HCl ở phương trình trên là 0,6 mol
600ml = 0,6 (l)
CM(HCl)= \(\dfrac{nHCL}{VHCL}\)=\(\dfrac{0,6}{0,6}\)=1 ( M )
VH2= 0,3 . 22,4 = 6,72 ( lít )
Cho Zinc oxide (ZnO) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Hydrochloric acid (HCl) 1M .
Tính: a/ Khối lượng của ZnO?
b/ Khối lượng muối tạo thành ?
c/ Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng? Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
d/ Nếu trung hòa hết dd acid trên bằng dd Calcium hydroxide (Ca(OH)2) 7,4%. Tính khối lượng dd Ca(OH)2 cần dùng?
(Cho: Mg = 24, S = 32, O = 16, Cl = 35,5, H = 1, Zn = 65)
cho 6,5g kẽm tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl
a) viết PTHH
b)tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn
c)tính nồng độ %của dung dịch axit đã dùng ở trên
Cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M thu được FeCl2 và khí H2 a) Chất nào còn dư và khối lượng dư là bao nhiêu? b) Tính khối lượng muối FeCl2 thu được c)Tính thể tích H2 ở đktc d) Tính nồng độ % của 200g dung dịch HCl
Cho 1 lá nhôm vào 200ml dung dịch axit sunfuric 1,5M
a) tính khối lượng nhôm đã phản ứng
b) Tính thể tích khí thoát ra (đktc)
c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng
Cho 8,1g nhôm vào dung dịch axit clohiđric 3,65%
a)Tính thể tích khí thoát ra (đktc)
b)Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng
c)Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng
cho 20g CaSO3 tác dung vừa đủ với 200ml dung dịch HCl táo ra V lít khí
a. Viết phương trình hóa học
b. tính V
c. tính nồng độ mol của HCl dùng
d. tính khối lượng cưa CaCl2 tạo ra
Cho 500ml dung dịch HCl nồng độ 1M tác dụng vừa đủ cới BaCO3
a, Tính thể tích khí thoát ra ở đktc
b, Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch mới
Cho 5,6 gam sắt tác dụng 300ml dung dịch HCl 1M.
a. Chất nào còn dư trong phản ứng trên ? tính khối lượng chất dư?
b. Tính nồng độ mol các chất còn lại sau phản ứng? (giả sử thể tích dung dịch không đổi)
