Question

Cho 5.4 gam nhôm tác dụng với 0.5 mol dung dịch axit sufuric H₂SO_4.

A) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra

B) Chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng bằng bao nhiêu gam ?

C) Tính thể tích hidro sinh ra ở đktc

Answer 1

a) 2Al + 3H₂SO₄ ---t^o----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) n_Al= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ:

\(\dfrac{n_{Al_{ }}db}{n_{Al}pt}=\dfrac{0,2}{2}\) < \(\dfrac{n_{H_2SO_4}db}{n_{H_2SO_4}pt}=\dfrac{0,5}{3}\)

=> Al hết, H₂SO₄ dư

Theo PTHH ta có: n_H2S04pư= \(\dfrac{3}{2}\) n_Al= \(\dfrac{3}{2}\) 0,2= 0.3(mol)

n_H2S04 dư= 0.5 - 0.3 = 0.2(mol)

m_H2SO4 dư= n.M = 0.2 . 98=19,6(g)

c) Theo PTHH, ta có: n_H2= \(\dfrac{3}{2}\)n_Al= \(\dfrac{3}{2}\) 0,2= 0,3 (mol)

V_H2=n. 22,4= 0,3 . 22,4= 6,72(l)