Question

Cho 5,4 g nhôm tác dụng với 400g dung dịch H₂SO₄ 9,8%

a,tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc

b,tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

Ta có:nAl=5,4:27=0,2 mol

C%ddH2SO4=9,8%=>mH2SO4=9,8%.400=39,2g

=>nH2SO4=39,2:98=0,4mol

PTHH:2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

............0,2......0,3.............0,1.............0,3...(mol)

Ta có:nAl:2=0,2:2=0,1<nH2SO4:3=0,4:3=>Al hết hay H2SO4 dư.Tính theo Al

a)Theo PTHH:\(\begin{cases} nH2SO4(pư)=0,3mol=>nH2SO4(dư)=0,4-0,3=0,1mol=>mH2SO4(dư)=0,1.98=9,8g\\ nAl2(SO4)3=0,1mol=>mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2g\\ nH2=0,3mol=>mH2=0,3.2=0,6g.VH2(đktc)=0,3.22,4=6,72l \end{cases}\)b)Ta có:mddsau=mAl+mddH2SO4-mH2=5,4+400-0,6=404,8g

Nồng độ % các chất:

C%Al2(SO4)3=34,2:404,8.100%=8,45%

C%H2SO4(dư)=9,8:404,8.100%=2,42%

Answer 2

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a) m_H2SO4 = \(\dfrac{400.9,8\%}{100\%}=39,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2SO4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Có : n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ:

\(\dfrac{n_{Al\left(ĐB\right)}}{n_{Al\left(PT\right)}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\) < \(\dfrac{n_{H2SO4\left(ĐB\right)}}{n_{H2SO4\left(PT\right)}}=\dfrac{0,4}{3}=0,133\)

\(\Rightarrow\) Sau Pứ : Al hết , H₂SO₄ dư

Theo PT : n_H2 = 3_/2 . n_Al = 3_/2 . 0,2 = 0,3(mol)

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,3 . 22,4= 6,72(l)

b) dd sau pứ gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\H_2SO_4\left(dư\right)\end{matrix}\right.\)

*Theo PT : n_Al2(SO4)3 = 1_/2 . n_Al = 1_/2 . 0,2 = 0,1(mol)

\(\Rightarrow\) m_Al2(SO4)3 = 0,1 .342 = 34,2(g)

*Theo PT : n_H2SO4(Pứ) = 3_/2 . n_Al = 3_/2 . 0,2 = 0,3(mol)

\(\Rightarrow\) n_H2SO4(dư) = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)

\(\Rightarrow\) m_H2SO4(dư) = 0,1 . 98 = 9,8(g)

* Có : m_{dd sau pứ} = 5,4 + 400 - 0,3 . 2 =404,8(g)

Do đó :

C%_{H2SO4 / dd sau pứ} = 9,8_/404,8 . 100% =2,42%

C%_{Al2(SO4)3 / dd sau pứ} = 34,2_/404,8 . 100% =8,45%

Answer 3

a) Ta có: \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{400.9,8}{100}=39,2\left(g\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\)

=> Al hết, H₂SO₄ dư nên tính theo Al

=> \(n_{H_2}=\dfrac{3.0,2}{2}=0,3\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) - Chất có trong dd sau phản ứng là H₂SO₄ (dư) và Al₂(SO₄)₃.

Ta có: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ =>m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4\left(f.ứ\right)}=\dfrac{3.0,2}{2}=0,3\left(mol\right)\\ =>n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\\ =>m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,1.98=9,8\left(g\right)\\ =>m_{ddthu-dc}=5,4+400-0,6=404,8\left(g\right)\\ =>C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{9,8}{404,8}.100\approx2,421\%\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{404,8}.100\approx8,449\%\)